Rechercher la masse molaire atomique de l’élément carbone

Définition de particules

Masse volumique

Définition

Application

Exercice

Matière divisée

Définition

Exemples

Définition de la mole

Constante d’Avogadro

Relation entre quantité de matière et N_A

• 
  Un échantillon de matière X contient n (X) mol de la matière X. En déduire le nombre de particules contenu dans l’échantillon.
  
• 
  Enoncé
  

Exercice

La masse molaire

Masse molaire atomique

Définition

Valeur des masses molaire atomique

Exercices

1. 
   Rechercher la masse molaire atomique de l’élément carbone
   
2. 
   Un échantillon de cuivre à une masse de 63,5 g
   

Masse molaire moléculaire

Définition

Exercices

• 
  de l’eau,
  
• 
  du sucre constitué de molécules de formule C₁₂H₂₂O₁₁ .
  

Masse et quantité de matière

Enoncé

Application

Exercice

1. 
   Un échantillon de gaz carbonique a une masse de 88 g .
   

1. 
   En déduire la quantité de matière présente dans l’échantillon.
   
2. 
   Puis le nombre de molécules dans l’échantillon.
   

2. 
   Déterminer la masse correspondant à 3,0 mol d’eau.
   

Cas de la matière liquide

Introduction

Exemple

Cas de la matière gazeuse

Introduction

Définition du volume molaire

Propriété

Valeur à mémoriser

Loi d’Avogadro-Ampère

Relation entre quantité de matière et volume

On considère trois flacons de même volume V de même pression et de même température. Le volume molaire est de 24,0 L.mol-1 .

Donner le nom des gaz connaissant leur formule. Le nombre de mole d’hélium est n (He) = 6,25 x 10-2 mol En déduire le nombre de mole des autres gaz. Calculer le volume des flacons. Déterminer la masse de méthane dans le flacon