Rechercher la masse molaire atomique de l’élément carbone





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titreRechercher la masse molaire atomique de l’élément carbone
date de publication28.10.2017
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La mole

Objectif : déterminer le nombre d’atomes ou de molécules constituant un échantillon de matière solide, liquide, gazeux.

Définition de particules

Masse volumique

Définition

Application


Déduire de la définition de la masse volumique les valeurs de m (X), et de V (X).

Exercice


Un objet en fer à une masse de 1,95 kg et un volume de 250 cm3.

Déterminer la masse volumique du fer en g.cm-3 .

Structurer la réponse (littérale puis A.N)

Matière divisée

Définition

Exemples



Amedeo Avogadro
Quantité de matière


http://fr.wikipedia.org/wiki/Amedeo_Avogadro
Définition

Définition de la mole

Constante d’Avogadro

Relation entre quantité de matière et NA


  • Un échantillon de matière X contient n (X) mol de la matière X. En déduire le nombre de particules contenu dans l’échantillon.

  • Enoncé

Exercice


Un échantillon de métal cuivre est constitué de 3,0 mol d’atomes de cuivre.

En déduire le nombre d’atomes de cuivre dans l’échantillon.

La masse molaire

Masse molaire atomique

Définition

Valeur des masses molaire atomique

Exercices


  1. Rechercher la masse molaire atomique de l’élément carbone

  2. Un échantillon de cuivre à une masse de 63,5 g

En déduire le nombre d’atomes de cuivre constituant l’échantillon.


Masse molaire moléculaire

Définition

Exercices


Déterminer la masse molaire moléculaire

  • de l’eau,

  • du sucre constitué de molécules de formule C12H22O11 .

Masse et quantité de matière

Enoncé

Application


De la propriété précédente en déduire n(X), M(X).

Exercice


  1. Un échantillon de gaz carbonique a une masse de 88 g .

  1. En déduire la quantité de matière présente dans l’échantillon.

  2. Puis le nombre de molécules dans l’échantillon.

  1. Déterminer la masse correspondant à 3,0 mol d’eau.

Cas de la matière liquide

Introduction

Exemple


Déterminer la quantité de matière contenue dans un volume V = 20,0 mL d’éthanol ?


André-Marie Ampère
Données : Masse volumique de l’éthanol ρ (C2H6O) = 0,79 g.cm-3

Cas de la matière gazeuse

Introduction

Définition du volume molaire

Propriété

Valeur à mémoriser

Loi d’Avogadro-Ampère

Relation entre quantité de matière et volume


Exercice


On considère trois flacons de même volume V de même pression et de même température.

sans titre 1.bmp


Le volume molaire est de 24,0 L.mol-1 .


  1. Donner le nom des gaz connaissant leur formule.

Le nombre de mole d’hélium est n (He) = 6,25 x 10-2 mol

  1. En déduire le nombre de mole des autres gaz.

  2. Calculer le volume des flacons.

  3. Déterminer la masse de méthane dans le flacon




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