La dissolution des gaz (La loi de Henry) Introduction
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La dissolution des gaz (La loi de Henry)IntroductionLes gaz étant solubles dans les liquides, cette loi régit la dissolution des gaz dans les tissus. Rappel Air : 20% O2 (consommé par le corps) 80% N2 (dilué dans les tissus du corps) P totale = P hydrostatique + P atmosphérique Mariotte : P1V1 = P2V2Si P alors V Si P alors V =>Le gaz qui nous intéresse est l’azote car diluée dans le corps
La quantité de gaz (azote) dissoute à saturation est proportionnelle à la pression exercée par ce gaz à la surface du liquide . Autres facteurs intervenant dans la dissolution des gaz :
A l’ouverture brutale d’un liquide gazeux (ex. limonade), de grosses bulles se forment en surface du liquide et celui-ci déborde . Si l’ouverture est lente, de petites bulles se forment en surface. Le liquide ne déborde pas.
En plongée, on respire de l’air à la pression ambiante grâce au détendeur. En descendant, la pression d’air inspiré augmente, et tend à augmenter la pression d’azote dans l’organisme.  + + + + + + + + + + + +Saturation + + + + Sursaturation + + + + + Sur saturation critique o o o o o o o Profondeur    surface    palier  + + + + + Sur saturation + + + + + + + + + + + + + + + + Sous-saturation + + + + + + + Sous-saturation + + + + + + +  tempsavant plongée pendant plongée à la remontée fin de plongée Plus le temps d’immersion est long, plus la dissolution de N2 dans le sang (et donc les tissus) est élevée. La pression du gaz dissout dans les tissus s’appelle la Tension Saturation P=T Sous saturation P>T Sur saturation P Sursaturation critique P<
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